Üretim süreci: önce kireç suyu yapmak için kalsiyum oksidi suda çözün
CaO artı H2O=Ca(OH)2
Bu işlem ekzotermik bir reaksiyondur, insanlara zarar vermek için kireç suyunun sıçramasına dikkat edin.
Sodyum karbonat, sodyum hidroksit oluşturmak için kireçli su ile reaksiyona girer:
Na2CO3 artı Ca(OH)2=CaCO3 artı 2NaOH
Sodyum hidroksit, kimyasal formülü NaOH olup, yaygın olarak kostik soda, kostik soda, kostik soda olarak bilinir, genellikle pul veya granül şeklinde, suda kolayca çözünür (suda çözündüğünde ekzotermik) ve Alkali oluşturur. çözelti, aksi takdirde sıvılaşma, havadaki su buharını (su buharı) ve karbondioksiti (bozulma) emmesi kolay.
Kullanım Alanları: Sodyum hidroksit (NaOH) geniş bir kullanım alanına sahiptir. Kağıt yapımında, sabun, boya, suni ipek, alüminyum, petrol rafinasyonu, pamuklu kumaş terbiyesi, kömür katranı ürünlerinin arıtılması, ayrıca gıda işleme, ağaç işleme ve makine endüstrisinde kullanılır.
Sodyum hidroksit giderme adımı
Safsızlıklar esas olarak sodyum karbonattır
Kaldırma yöntemi: ilk olarak, Na2CO3'ün çözünmediği (aynı iyon etkisi) nispeten konsantre bir çözelti hazırlayın ve daha saf bir NaOH çözeltisi elde edilebilir.
Çözeltiyi hazırlamadan önce az miktarda su ile de yıkanabilir (metamorfizma ile üretilen Na2CO3 esas olarak NaOH partiküllerinin yüzeyinde yoğunlaşır)
